鹽酸（IUPAC名：chlorane[1]），又名氫氯酸（英語：hydrochloric acid），是氯化氫（化學式：HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。16世紀，利巴菲烏斯正式記載了純凈鹽酸的製備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸。工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑，例如PVC塑料的前體氯乙烯。鹽酸還有許多小規模的用途，比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。鹽酸是一種無機強酸，在工業加工中有著廣泛的應用，例如金屬的精鍊。鹽酸往往能夠決定產品的質量。
過氧化氫，分子式H₂O₂，是除水外的另一種氫的氧化物。粘性比水稍微高，化學性質不穩定，一般以30%或60%的水溶液形式存放，其水溶液俗稱雙氧水。過氧化氫有很強的氧化性，且具弱酸性。一般低濃度（如3%）的過氧化氫，主要用於殺菌及外用的醫療用途，例如作為傷口消毒。檢驗血液的最佳比率:6%的雙氧水加上0.005%的亞甲藍。至於較高濃度者（大於10%），則用於紡織品、皮革、紙張、木材製造工業，作為漂白及去味劑。過氧化氫也是染髮劑的成份之一，還用作合成有機原料（鄰苯二酚）的材料，醫藥、金屬表面處理劑，聚合引發劑等。還可用作火箭推進劑。很多顏料、塗料中含有鉛白。使用鉛白的油畫、壁畫等藝術品長時間暴露在空氣中，與硫化氫作用生成硫化鉛而變暗發黑，用過氧化氫塗刷後，會生成白色的硫酸鉛從而使其復原。PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O危險行為1. 萬一誤飲或以雙氧水灌腸，可能導致口腔或消化道的黏膜受侵蝕而導致發炎，嚴重時可能 穿孔或出血。2. 注射雙氧水，將導致血栓，容易導致器官壞死，嚴重者可能會有生命危險。3. 一般的食品加工禁止使用雙氧水。
漂白水裡的成份，通常具有很強的氧化能力。它能氧化吸附或沾染在衣物纖維上的髒污化學分子，使其化性改變，解除或降低它對衣物的吸附或鍵結力，然後隨著水流沖洗掉。漂白水是一種有效的家居消毒劑，其主要成分是次氯酸鈉 (Sodium hypochlorite)，能使微生物的蛋白質變質，有效殺滅細菌、真菌及病毒。家用漂白水到處有售，且價錢廉宜，功效快速，因此，市民可使用稀釋的家用漂白水來消毒環境。 使用漂白水時應小心處理，因為漂白水對黏膜、皮膚及呼吸道具刺激性，遇熱和光會分解，亦容易與其它物質產生化學反應。不當使用漂白水會影響其殺菌功能，甚至造成意外，威脅健康。過量使用漂白水或使用濃度過高的漂白水，會產生有毒物質污染環境，破壞生態。 漂白水的成分與濃度 1.漂白水為一強氧化劑，我們建議您使用含有次氯酸鈉(Sodium hypochlorite,NaOCl)的漂白水來消毒。2.含次氯酸鈉之漂白水屬弱鹼性，pH值一般在9~12，現在市售濃度約為3~16%。詳細介紹:漂白水的使用方法1.使用一般市售漂白水（以濃度10％之漂白水為例）如果是清洗手部及一般器物，通常使用稀釋至濃度為0.01%之漂白水（1:1000），清洗大型客車車箱或其他公共場合可使用1%漂白水（1:10）擦拭表面，而清洗嘔吐物則需使用5%之漂白水（1:2），稀釋倍數可視污染程度加以調整。 2.使用漂白水擦拭應先將環境分為兩大類，一類為手部經常接觸之處或通風口，需要每日多次消毒；另一類為暫時用不到的地方或器物，只要消毒一次。用漂白水擦拭消毒經十分鐘後，再以清水擦一遍。 使用漂白水的注意事項1.勿與其他清潔劑混合使用 使用時除了和水稀釋外，不可和其他清潔劑混合使用，以免產生化學作用而產生毒性物質，如遇酸則將釋出具有刺激性的氯氣，吸入時可能引起肺炎、肺水腫與呼吸衰竭。2.稀釋過之漂白水的貯存 因使用時需要稀釋，稀釋後會與空氣中二氧化碳形成的碳酸徐徐作用，而降低漂白殺菌力，所以容器要蓋緊，避免日曬，並置於陰暗處。3.誤食的處理 如誤食，則以120~240毫升的牛奶稀釋，但不可催吐；如接觸到眼睛，則用大量清水連續沖洗15分鐘以上；如皮膚接觸，可能造成刺激，應立刻用清水沖洗乾淨。4.避免使用食品容器盛裝 一般對食品容器盛裝的物品大都有可食用的刻版印象，警戒心較低，所以請不要以食品容器盛裝漂白水，以免發生誤食事件。 使用後的漂白水處理方式1.將用過的漂白水再以大量的水給予稀釋再倒掉，為節約用水，請盡量以廢水稀釋之。2.將漂白水密封保存，時間久了待其自動氧化後再倒掉。 目前市售的家用漂白水，成分多半為「次氯酸鈉」，濃度約為 6％。以下為建議稀釋倍率： 清洗手部及一般器物，通常使用稀釋到 0.01％至 0.05％濃度之漂白水。清洗大型客車車箱或其他公共場合，可使用 1％漂白水擦拭表面。清洗嘔吐物，則需使用 5％之漂白水 家用漂白水 (bleach) 除了可用來漂白衣物外，還是一種家用消毒劑。家用漂白水的有效成份為次氯酸鈉 (sodium hypochlorite / NaOCl)，是一種很強的氧化劑，可分解出新生氧來殺死細菌。化學方程式如下：NaOCl →NaCl + [O] 『一比九十九』是甚麼意思?『一比九十九』在非典型肺炎期間曾成為生活的術語！其實它們只是用來表達稀釋漂白水的濃度 (concentration)。『一比九十九』即是把 1 份漂白水與 99 份水混和。由於漂白水的體積由原來的 1 份變成了 1+99 份 (即 100 份)，因此漂白水的濃度被稀釋了一百倍！同樣道理，『一比四十九』即是說漂白水的濃度被稀釋了五十倍！ 使用漂白水時須注意甚麼?漂白水本身屬鹼性 (alkaline)。由於鹼性物質一般具腐蝕性 (corrosive)，所以使用漂白水者必須戴上手套 (gloves)，否則其手部皮膚組織會有灼傷 (skin burning) 的可能。未經稀釋的家用漂白水的鹼性較濃 (concentrated)，相對來說，其腐蝕性會更強。漂白劑是一些化學物品漂白劑是一些化學物品，透過氧化反應以達至漂白物品的功用，而把一些物品漂白即把它的顏色去除或變淡。常用的化學漂白劑通常分為兩類：氯漂白劑及氧漂白劑。氯漂白劑含次氯酸鈉，而氧漂白劑則含有過氧化氫或一些會釋放過氧化物的化合物 譬如過硼酸鈉或過碳酸鈉。漂白粉的成分通常是次氯酸鈣（氯化次氯酸鈣Ca（ClO）Cl）。漂白也是染色過程中的初期步驟。漂白劑的種類家用漂白劑或次氯酸鈉NaClO在家中為被用作漂白衣裳、消除污漬和消毒。這是因為次氯酸鈉可以產生氯自由基——是一種能與許多物質起反應的氧化劑。頭髮的漂白劑含有H2O2 (過氧化氫)，當它分解時會釋放氧自由基。氧和氯的自由基都有相同的漂白效用。氯漂白劑通常會與洗衣粉一起使用，家庭主婦亦會用它作為消毒劑。需要注意的是不要用漂白劑來清理尿漬，因為這樣會產生有毒的氯氨和會爆炸的三氯化氮。也不要把漂白劑與鹽酸混合，因為這樣會產生有毒的氯氣。不是所有的漂白劑都有氧化的特性。例如一些漂白劑的配方中會加入的低亞硫酸鈉Na2S2O4和漂白麵粉、杏脯、酒精飲料或乾果的二氧化硫都是強還原劑。另一種漂白劑二氧化氯是用於漂白木質紙漿、油脂和油、纖維素、麵粉、紡織品、蜂蠟等工業。在食品工業，一些有機過氧化物(過氧化丙酮、過氧化苯等)及其他化學物品(如溴酸鹽)會用作麵粉漂白劑及陳化劑。
硫酸（Sulfuric acid 或 Sulphuric acid），分子式為H2SO4，是一種無色粘稠高密度的強礦物酸，在任何濃度下水溶性都很強，其鹽為硫酸鹽。硫酸的應用很廣而且具有很大的工業用途，其應用包括汽車鉛酸蓄電池，肥料，煉油廠及化學合成劑。另外，很多酸性通渠水也含有高濃度硫酸。硫酸具有非常強的腐蝕性，因此在使用時應非常小心並穿戴保護 手套和衣物。硫酸是三氧化硫的水合物，濃度可達100％，市售產品濃度一般為98％，硫酸和鹽酸一樣屬於價格便宜的化學品，而其水溶液對熱的穩定性好，在金屬除銹中也受到廣泛應用。特點1.室溫下，硫酸溶液去除金屬氧化物的能力較差，提高濃度也不能提高硫酸的侵蝕能力（當溶液中硫酸濃度超過40％時，對氧化鐵的溶解能力降低很多；濃度超過60％時，幾乎 不能溶解氧化鐵）。2.硫酸的除銹濃度需控制在100g／L～250g／L。3.提高硫酸除銹的溫度可大幅提升除銹能力。硫酸不易揮發，故適合在較高溫度下除銹。4.熱硫酸可有效剝離金屬基體上的氧化層，但溫度過高，易過度腐蝕鋼鐵，並引起氫脆。5.硫酸除銹建議在50℃～60℃之間使用，最高溫度不超過75℃，同時建議加入緩蝕藥劑。6.濃硫酸與硝酸混合使用時，可提高工件表面光澤和除銹品質，並降低硝酸對銅、鐵基體的 腐蝕速度。7.除銹過程中，累積的腐蝕產物（鐵鹽）會令硫酸對金屬的侵蝕能力降低，故硫酸溶液中含 鐵量應控制在60g／L以下，避免除銹後工件表面殘渣增加、品質降低。作用硫酸對於金屬的侵蝕情況如下：1.鋼：易溶於10％濃度的硫酸，但對80％濃度的硫酸有耐蝕性2.鋅、鎂：易溶於各種濃度的硫酸中3.錫：對稀硫酸有耐蝕性4.鎳：常溫下對濃度在80％以下的硫酸有耐蝕性5.銅：一般情況下不被硫酸溶解，只有在熱硫酸中才會被氧化而溶解。
硝酸是一種強酸，其水溶液俗稱硝鏹水或鏹水或氮酸。純硝酸為無色液體，沸點83℃，在-42℃時凝結為無色晶體，與水混溶，有強氧化性和腐蝕性。硝酸是在工業上和實驗室中都很常用的一種酸。作為硝酸鹽和硝酸酯的必需原料，硝酸被用來製取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來製取硝酸酯類或含硝基的炸藥，如三硝基甲苯（TNT）、硝化甘油。由於它同時具有氧化性和酸性，硝酸也被用來精鍊金屬：即先把不純的金屬氧化成硝酸鹽，排除雜質後再還原。
氯化鐵（FeCl3）又稱三氯化鐵，是三價鐵的氯化物。它易潮解，在潮濕的空氣會水解，溶於水時會釋放大量熱，並產生啡色的酸性溶液。這個溶液可蝕刻銅製的金屬，甚至不鏽鋼。無水的氯化鐵是很強的路易斯酸，可用作有機合成的催化劑。啡黃色的六水物是氯化鐵常見的商業製品，其結構為[FeCl2(H2O)4]Cl•2H2O（參見三氯化鉻）。加熱至約315℃，氯化鐵便熔，然後變成氣態。氣體內含有一些Fe2Cl6（參見氯化鋁），會漸漸分解成氯化亞鐵（FeCl2）和氯氣（Cl2）。最常見的用途莫過於蝕刻，特別是印刷電路板和不鏽鋼。不過，由於它回收困難，易污染環境，現多改用氯化銅。它用於污水處理，以除去水中的重金屬和磷酸鹽。在實驗室，可用三氯化鐵測試來測試酚，方法如下：準備1%氯化鐵液，跟氫氧化鈉混合，直到有少量FeO(OH)沉澱形成。過濾該混合液。將試料溶於水、甲醇或乙醇。加入混合液，若有明顯的顏色轉變，即酚或烯醇在試料內。另外我們可以用它催化雙氧水使分解成氧氣和水。
分子式: CaCl2CAS化學註冊號碼: 10043-52-4製造方法從天然的海水中, 粹取鹵化鈉之後得到氯化鎂-鈣; 為索個未法 (SOLVAY PROCESS) 合成碳酸鈉時的副產品;以鈣化固醇物 (CALCIFEROUS) 將氫氯酸中和而得.主要的不純物為氫氧化鈣 Ca(OH)2.主要用途(1) 作為人行道上的除冰劑.(2) 無水的氯化鈣可作為有機液體及氣體的乾燥劑及脫水劑, 用於乾燥器.(3) 作為抗凍劑及冷凍用溶液, 作為滅火劑; 用以保存木材, 石材; 用以製造冰, 膠水, 水泥; 作為防火紡織品;作為汽車抗凍劑混合物;用以溶化冰及雪; 在製造橡膠時作為凝結劑, 在與澱粉糊混合時作為膠水; 與水泥混合以得到較快的初期形狀及較大的強度; 用以防止煤碳及礦石結冰; 用以控制尚未舖好的馬路上的落塵; 作為棉織品的 SIZING 及 FINISHING; 作為拖曳機的充氣輪胎上的 BRINE 以增加其牽引力.(4) 飼料的添加物以作為鈣的來源.(5) 特定有機物質的抗燃燒劑.(6) 為製藥學上的成分 - 如製造血液替代製品.物理及化學性質 ( CHEMICAL & PHYSICAL PROPERTIES )(A) COFO：顏色/性狀立方體結晶, 顆粒或熔合物.(B) ODOR：味道無味.(C) TAST：嚐味(D) BP ：沸點1,935℃(E) MP ：熔點772℃(F) MW ：分子量110.98(G) CORR：腐蝕性(H) CTP ：臨界溫度及壓力(I) DEN ：密度及比重2.152 (15℃/4℃).(J) DSC ：解離常數(K) OWPC：辛醇與水之分配係數(L) PH ：PH值水溶液的酸鹼值: 8.0 到 9.0.(M) SOL ：溶解度易溶於酒精.(N) SPEC：光譜特性折射率 (Index of Refraction) 為 1.52.(O) VAP ：蒸氣壓(P) VISC：黏稠度(Q) OCPP：其它性質(1) 200℃ 時為無水狀態.(2) 完全溶於水及酒精.(3) FLAM：可燃性(1)FPOT：燃燒潛在性不可燃.(2)NFPA：危害等級(a) #健康危害級數 =0(b) #可燃性級數 =0(c) #反應性級數 =0(3)FLMT：可燃範圍(4)FLPT：閃光點無.(5)AUTO：自燃點(C) FIRE：滅火資料(1)FIRP：滅火方法控制火災: 以水, 乾化學劑, 二氧化碳或者泡沫滅火. 除非可阻止外洩否則不要滅火. 以水冷卻暴露於火場的容器.(2)TOXC：燃燒後毒性產物(3)OFHZ：其它滅火危害性(4)EXPL：爆炸潛在性及範圍(D) HAZR：危害反應(1)REAC：反應性及不可相容性(a) 在水中起劇烈反應且產生熱能.(b) 當與鋅作用時形成可燃氣體且釋出氫氣.(2)DCMP：分解性(3)POLY：聚合性與甲基二乙烯醚混合時, 會起劇烈的聚合作用.(4)OHAZ：其他危害反應(E) WRNP：示警性質(1)ODRT：嗅味閥值(2)SERI：皮膚/眼睛/呼吸道之刺激性(a) 吸入: 造成鼻子及喉嚨的刺激.(b) 眼睛接觸到時, 尤其碰觸到塵粒時, 會造成刺激及可能造成暫時性的角膜受傷.(F) PRVN：防護處置(1)EQUP：防護設備(a) 適當的保護衣物包括: 罩衣, 手套及必須戴上頭罩以防止塵粒及溶液飛濺而碰觸到皮膚及粘膜, 在濃度高的地區, 必須戴上護目鏡及呼吸器等防護設備.(b) 安全眼鏡或者面罩, 防塵的呼吸器, 橡膠手套.(c) 當處理任何的氯化鈣產品時必須戴上橡膠靴子, 帆布鞋或者塗好油的皮鞋. 處理片狀的氯化鈣時, 一般可用帆布製手套或者長手套, 不過處理氯化鈣溶液時, 最好使用橡膠手套, 以橡膠處理過或塗抹乳液的帆布製手套. 當衣服可能因為處理氯化鈣溶液而變濕時, 建議使用橡膠雨衣或者以橡膠處理過的雨衣.(2)OPRM：其他防護方法可能的話, 過程應該機械化且密閉以避免形成塵粒, 必須有充足的通風設備以收集空氣中的塵粒, 工作場所嚴禁抽煙、吃、喝東西.(G) SSL ：安定性/半生期(H) SHIP：裝運(方法及規定)大量運輸: 片狀的氯化鈣通常是以鐵路有蓋的槽罐車箱或是以 "乾流式(dry-flow)" 槽罐車運送.(I) STRG：儲存狀況(1) 儲存處必須通風良好.(2) 儲存: 保持緊密.(J) CLUP：清除方法(1) 潑灑之控制: 禁止靠近潑灑處, 通知消防隊及廠商, 在不危及人員安全的情況下阻止外漏及潑灑物之擴散. 不要讓受污染的水進入下水道或水道, 且要避免碰觸到液體或固體的氯化鈣.(2) 緊急處理步驟: 土壤; 建築障礙以圍堵潑灑物且以人工或者機械方式移走氯化鈣.水;築堤來防止擴散,利用改道或天然障礙來阻止其擴散.(3) 當固態的氯化鈣潑灑於陸地上時, 將其鏟入容器內(避免產生灰塵)以便回收或丟棄.(K) DISP：處置方法廢棄的氯化鈣絕不可直接排入下水道或是表面水. 在潑灑處或者廢棄物處理場所處理過後, 所得到的沈積物可在一安全的掩埋場處置掉.應用乾燥劑顆粒狀的無水氯化鈣常作為乾燥劑填充乾燥管，用氯化鈣乾燥過的巨藻（或稱海草灰）可用於純鹼的生產。一些家用除濕器比如DampRid會使用氯化鈣吸收空氣中的水分。氯化鈣還可作為氣體和有機液體的乾燥劑或脫水劑。由於氯化鈣是中性的，因此它可以乾燥酸性或鹼性的氣體和有機液體，可也在實驗室製取少量氣體如氮氣、氧氣、氫氣、氯化氫、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等時乾燥這些制出的氣體。但不能用來乾燥乙醇和氨，因為乙醇和氨氣分別會與氯化鈣反應生成醇合物CaCl2•4C2H5OH和氨合物CaCl2•8NH3。無水氯化鈣還可被製成家用產品用作空氣吸濕劑，無水氯化鈣作為吸水劑已被FDA批准用於包紮急救，它的作用是確保創口處的乾燥。將無水氯化鈣鋪撒在沙石路面上，利用無水氯化鈣的吸濕性在空氣濕度低於露點時凝結空氣中的濕氣以保持道路表面的濕潤，藉此控制道路上灰塵的揚起。醫學和生物學的應用在生物學和醫學的研究中，氯化鈣廣泛應用於配製生物醫學實驗所需的緩衝液，比如在研究一種針對鉀離子通道複合物的新型激活劑時加入CaCl2配製用於被分離的卵母細胞的ND96儲備液；在研究鳥苷醯環化酶C對中腦多巴胺神經元的功能時採用CaCl2進行腦片製備實驗；在研究細菌和古細菌中用於抵禦氟毒性的氟核糖開關時以1mmol/L濃度的CaCl2進行串聯標記實驗等。在將目的基因導入受體細胞過程中，可以使用氯化鈣增加受體細胞膜的通透性，使得質粒更容易地導入，這個方法是由史丹福大學的遺傳學家斯坦利•諾曼•科恩在1972年研究大腸桿菌時發現的。通過靜脈注射10%氯化鈣溶液可用於低鈣血症的治療，氯化鈣也能用於治療鎂中毒。通過心電圖測量發現注射氯化鈣溶液可對抗心臟毒性。在由高鉀血症引發血清鉀濃度過高的情況下，氯化鈣能起到保護心肌層、防止心律不齊的作用。氯化鈣作為美國醫院急救室的常備藥物，可用於快速治療鈣離子通道阻滯劑中毒（這種中毒可由服用預防心臟病的藥物地爾硫䓬產生的副作用引發）和由氫氟酸引起的中毒，但對黑寡婦蜘蛛叮咬引發的中毒無有效的解毒作用。氯化鈣溴化鈉注射液在中國被國家食品藥品監督管理局批准作為水電解質調節藥使用。除冰劑和冷卻浴參見：冷卻浴氯化鈣能降低水的凝固點，在道路上鋪撒氯化鈣水合物能防止結冰和除冰融雪，但是冰雪融化後的鹽水會破壞沿路土壤和植被並使路面混凝土惡化。氯化鈣溶液也能和乾冰混合後配製低溫冷卻浴。將棒狀乾冰分批加入到鹽水溶液中，直至體系中出現冰塊為止。不同種類和濃度的鹽溶液所能維持的冷卻浴穩定溫度會有所差別。一般常用氯化鈣為鹽原料，通過調節濃度來獲得所需的穩定溫度，不僅是因為氯化鈣廉價易得，而且因為氯化鈣溶液的共晶溫度（即溶液全部凝結形成顆粒狀的冰鹽粒子時的溫度）相當的低，能達到-51.0℃，這樣使得可調節的溫度範圍從0℃至-51℃。該方法可以在能起到保溫效果的杜瓦瓶中實現，也可以在杜瓦瓶體積有限而同時又需要配製較多的鹽溶液時使用一般的塑料容器來盛裝冷卻浴，這種情況下溫度的維持同樣較為穩定。
用途 直接用於污、廢水處理，作爲還原劑和媒染劑,廣泛用於織物印染,顏料印染,制造等行業,同時還用於超高壓潤滑油組份,也用於醫藥,冶金和照相。 氯化亞鐵具有獨有的脱色能力，適用於染料、染料中間體、印染、造紙行業的污水處理。能簡化水處理工藝，縮短水處理周期，降低水處理成本；對各類污水、電鍍、皮革、造紙廢水有明顯的處理效果，對廢水、污水中各類重金屬離子的去除率接近100％；處理成本低，是污水處理比較理想的藥劑。直接用於污、廢水處理，作爲還原劑和媒 染劑,廣泛用於織物印染,顏料印染,制造等行業,同時還用於超高壓潤滑油組份,也用於醫藥,冶金和照相。 此外還有以下重要用途： 生產三氯化鐵 用氯化亞鐵固體、鹽酸和氯氣爲主要原料生產三氯化鐵，首先是把氯化亞鐵配比成溶液，加溫通入氯氣，可得到三氯化鐵溶液，若三氯化鐵溶液經過濾、加熱、氯氣或硝酸氧化、濃縮、冷卻，可得到固體六水三氯化鐵。二氯化鐵完全反應轉化成三氯化鐵。產品質量符合國家標准GB1621—79的指標。 生產固體聚合氯化鐵 （１）在反應釜中投入氯化亞鐵晶體，加水後緩加熱到４５－６５℃時，開動反應釜攪拌器，並在反應釜底部通壓縮空氣，溫度至８５－９５℃時停止加熱； （２）在反應釜上部加入鹼性水溶液反應，在反應物液面下加鹽酸水溶液反應，控制溫度在９０～９５℃進行，至檢測反應物中Ｆｅ↑［２＋］≤０．１５％時停 止加入鹼液，在鹽基度達５～１０％時停止加入鹽酸水溶液，攪拌，通入壓縮空氣將物料趁熱壓入造片機中冷卻成固體，粉碎後成爲高含量固體聚合氯化鐵，應用本 發明生產的固體聚合氯化鐵，質量穩定、成本低、產品穩定性好、生產過程無三廢產生，產品無二次污染的隱患。
用於造紙、水處理、嫘縈棉、化工製程及清潔劑等
氨水（NH3[aq]）常稱為阿摩尼亞水，指氨氣的水溶液，有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性。氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子。「氫氧化銨」事實上並不存在，只是對氨水溶液中的離子的描述，並無法從溶液中分離出來。氨的在水中的電離可以表示為：NH3•H2O→NH+4+OH−反應平衡常數Kb = 1.8×10−5。 1M氨水的pH值為11.63，大約有0.42%的NH3變為NH4+。氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含銅(II)離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑。氨水可被土中的土壤膠體吸附和被作物吸收，無殘留物質，適用於各種土壤和作物
尿素別名碳醯二胺、碳醯胺、脲 。是由碳、氮、氧和氫組成的有機化合物，又稱脲。其化學公式為 CON2H4、(NH2)2CO 或 CN2H4O，國際非專利藥品名稱為 Carbamide。外觀是白色晶體或粉末。它是動物蛋白質代謝后的產物，通常用作植物的氮肥。尿素在肝合成，是哺乳類動物排出的體內含氮代謝物。這代謝 過程稱為尿素循環。尿素是第一種以人工合成無機物質而得到的有機化合物。 尿素飼料添加劑飼料添加劑人類糧食資源與蛋白質的短缺，也造成飼料工業一大難題。業者積極尋找蛋白質的新來源，並擴及蛋白質以外的氮來源，例如含氮量高的尿素。 1897，Waesk 等人提出反芻動物能轉化非蛋白質氮為菌體蛋白質的想法。1949，C. J. Watson 等人餵食綿羊含有N15標記的尿素膠囊，4天後在綿羊血液、肝臟、腎臟中檢驗出含有N15的蛋白質。這證實了反芻動物可以利用非蛋白質氮。同年 J. K. Looli 等人以尿素當作唯一氮源餵食綿羊，發現綿羊能夠正氮平衡，表明綿羊瘤胃裡的微生物能利用尿素合成其生長所需的10種必需氨基酸。自此，尿素及尿素化合物成 為反芻動物的飼料添加劑了。 它可以大量作為三聚氰胺、脲醛樹酯、水合阱、四環素、苯巴比妥、咖啡因、還原棕BR、酞青藍B、酞青藍Bx、味精等多種產品的生產原料。 一、調節花量 為了克服蘋果地大小年，遇小年時，於花后5-6周(蘋果花芽分化的臨界期，新梢生長緩慢或停止，葉片含氮量呈下降趨勢)葉面噴施0.5％尿素水溶液，連噴2次，可以提高葉片含氮量，加快新梢生長抑制花芽分化，使大年的花量適宜。 二、 疏花疏果 桃樹的花器對尿素較為敏感但嘎面反應較遲鈍，因此，國外用尿素對桃和油桃進行了疏花疏果試驗，結果表明，桃和油桃的疏花疏果，需要較大濃度(7.4％)才 能顯示出良好效果，最適合濃度為8％-12％，噴后1—2周內，即能達到疏花疏果的目的。但是，在不同的土地條件下，不同時期及不同品種的反應尚需進一步 試驗。 三、水稻制種 在雜交稻制種技術中，為了提高父母本的異交率，以增加雜交稻制種量或不育系繁種量，一般都採用赤毒素噴施母本以減輕母本包頸程度或使之完全抽出；或噴施父 母本，調節二者的生長，使其花期同步。由於赤霉素價格較貴，用其制種成本高。人們用尿素代替赤霉素進行實驗，在孕穗盛期、始穗期(20％抽穗)使用 1.5％-2％尿素，其繁種效果與赤霉素類似，且不會增加株高。
片鹼 -用途 廣泛用於造紙、合成洗滌及肥皂、粘膠纖維、人造絲及綿織品等輕紡工業方面，農藥、染料、橡膠和化學工業方面、石油鑽探，精鍊石油油脂和提煉焦油的石油工 業，以及國防工業、機械工業、木材加工、冶金工業，醫藥工業及城市建設等方面。還用於製造化學品、紙張、肥皂和洗滌劑、人造絲和玻璃紙，加工鋁礬土製氧化 鋁，還用於紡織品的絲光處，水處理等。片鹼性狀是白色半透明片狀固體，片鹼是基本化工原料，廣泛用於造紙、合成洗滌及肥皂、粘膠纖維、人造絲及綿織品等輕紡工業方面，農藥、染料、橡膠和化學工 業方面、石油鑽探，精鍊石油油脂和提煉焦油的石油工業，以及國防工業、機械工業、木材加工、冶金工業，醫藥工業及城市建設等方面。還用於製造化學品、紙 張、肥皂和洗滌劑、人造絲和玻璃紙，加工鋁礬土製氧化鋁，還用於紡織品的絲光處，水處理等。1、名稱 產品英文名 Caustic soda;Sodium hydrate;Sodium hydroxide 化學名： 氫氧化鈉; 俗稱：火鹼;苛性鈉;燒鹼;苛性鹼;固鹼 2、分子式 NaOH3、形狀 片鹼性狀 白色半透明片狀固體，工業級片鹼按照國家標準(GB209-2006)規定，允許微帶 顏色，這是片鹼中的雜質呈現出的顏色。 4、國家標準 片鹼國家標準(GB209-2006)關於固體氫氧化鈉（包括片狀、塊狀、粒狀）的部分標準：5、固體氫氧化鈉——片鹼質量標準 99片鹼（IS-IT-Ⅰ）氫氧化鈉≥ 碳酸鈉≤ 氯化鈉≤ 三氧化二鐵≤ 優等品 99.0 0.5 0.03 0.005 一等品 98.5 0.8 0.05 0.008 合格品 98.0 1.0 0.08 0.01 96片鹼（IS-DT-Ⅰ） 氫氧化鈉≥ 碳酸鈉≤ 氯化鈉≤ 三氧化二鐵≤ 優等品 96.0 1.2 2.5 0.008 一等品 96.0 1.3 2.7 0.01 合格品 95.0 1.6 3.0 0.02注 ： IS：固體氫氧化鈉 IT：通常指離子交換膜法生產的氫氧化鈉，但不限於此工藝。 DT：通常指隔膜法生產的氫氧化鈉，但不限於此工藝。
聚合氯化鋁（Polyaluminium Chloride，縮寫PAC），簡稱聚鋁。它是一種介於AlCl3和Al(OH)3之間的化合物。分子式 [Al2(OH)nCl6-n•xH2O]m (m≤10，n=1～5)，是新型無機高分子化合物絮凝劑。聚合氯化鋁主要可以用於凈化飲用水和給水的特殊水質處理，是絮凝劑，同時也可用於工業廢水的處理
硫酸鋁（化學式：Al2(SO4)3）是一個被廣泛運用的工業試劑，通常會與明礬混淆。硫酸鋁通常被作為絮凝劑，用於提純飲用水及汙水處理設備當中，也用於造紙工業。自然狀況下，硫酸鋁幾乎不以無水鹽形式存在。它會形成一系列的水合物，其中十六水硫酸鋁是最常見的。硫酸鋁也是一種很有效的軟體動物殺蟲劑，能殺滅西班牙鼻涕蟲（Spanish slugs）。製造方法(1) 鐵礬土 (bauxite) 或高嶺土 (kaolin) 和硫酸反應而得.(2) 剛形成的氫氧化鋁沈澱物和適量的硫酸反應, 反應所得溶液揮發並形成結晶而得. IMP:不純物(1) 商品級和工業級的硫酸鋁通常含硫酸鋁水合物 (最多0.5% 氧化鐵 Fe2O3).(2) 不含鐵的硫酸鋁: (最多含小於 0.005% 氧化鐵) 是用純礬土三水合物 (alumina trihydrate) 取代鐵礬土或陶土作為反應物.(3) 硫酸鋁含小於 5% 的活性碳.(4) 硫酸鋁十八水合物純度約為 99.5%. 主要用途(1) 紙漿及造紙工業所用的凝結劑, 水及廢物處理; 紙張的松香沈澱劑 (rosin precipitant); 纖維 素絕緣處理;混凝土添加劑; 催化劑; 媒染劑; 鋁化合物的化學中間產物.(2) 乙烷製造所用的催化劑; 潤滑劑成分; 食物添加劑.(3) 和土壤混合 (尤其在西方國家) 以降低土壤鹼性; 而東方國家則是使土壤呈酸性情況以供 杜鵑屬植物 (RHODODENDRONS), 杜鵑花, 山茶 (CAMELLIAS), 及越橘(BLUEBERRIES) 的 生長.(4) 殺菌作用.(5) 化妝品及肥皂製造.物理及化學性質>>(A) COFO:顏色/性狀: 白色, 有光澤的結晶, 片狀, 顆粒狀或粉末狀.(B) ODOR:味道: 無味.(C) TAST:嚐味:甜味, 輕度的收歛味.(D) BP:沸點:(E) MP:熔點:770℃ (分解).(F) MW:分子量:342.14(G) CORR:腐蝕性:硫酸鋁溶液會腐蝕鋁.(H) CTP:臨界溫度及壓力:(I) DEN:密度及比重:25℃ 時為 2.710.(J) DSC:解離常數:(K) OWPC:辛醇與水之分配係數:(L) PH:pH值:硫酸鋁水溶液 (1 g 硫酸鋁溶於 1 ml 水中) pH 值不小於2.9.(M) SOL:溶解度:可溶於 1 份水中; 不溶於酒精中.(N) SPEC:光譜特性:折射率 (Index of Refraction): 1.47.(O) VAP:蒸氣壓:零.(P) VISC:黏稠度:(Q) OCPP:其它性質:(1) 加熱時會融化; 250℃ 時會脫去水; 水溶液經長時間煮沸後會形成不溶性的鹼性鹽類 沈澱物.(2) 770℃ 時會分解.濃 度：7.5% 密度20℃：1.29 外觀：略淡黃色 氫離子濃度：2.5 硫酸鋁之用途廢水方面:是一種常用的混凝劑，將水中微粒迅速行成膠羽，以加速沉降，降低水中的懸浮 固體(S.S)及化學需氧量(COD)，已達到放流水標準。理水方面:造紙業在製作工業用紙時，製程中需添加硫酸鋁作混凝劑方可得到所需之乾淨的 紙漿。現場製程方面:應各家產品不同，所以須向本公司專責人員聯絡。 注意事項:1使用時需配戴安全護具。2不可與鹼混合，會產生劇烈反應。3如有與身體接觸之情形，馬上用大量清水清洗，並緊急送醫。4其他問題請參考物質安全資料表MSDS。安全性及處理>>(A) DOT:意外災害緊急處理方針(1) 火災或爆炸:硫酸鋁可燃但不能很快地被點著.(2) 健康的危害:(a) 接觸硫酸鋁會造成皮膚及眼睛的灼痛感.(b) 硫酸鋁著火會產生有刺激性或毒性的氣體.(c) 控制火場火勢的水, 或是稀釋此物質的水, 均會造成污染.(3) 緊急處理:(a) 疏散非必要人員, 隔離災區域及阻絕災變入口.(b) 配戴自備空氣呼吸器 (可能的話用正壓力型式) 及全副式防護衣.(e) 如果有水污染發生, 立即通知有關當局. 環保署毒管處電話: (02) 311-6067.(4) 起火時:(a) 小火時: 用乾式化學滅火劑﹑二氧化碳﹑水噴霧,或滅火泡沫來滅火.(b) 大火時: 用水噴霧, 或滅火泡沫滅火.(c) 在不危及人員安全情況下, 將裝硫酸鋁之容器移開.(e) 不要用太多水滅火以免將外洩物沖散開, 築堤,待以後處理.(5) 濺出或外溢:(a) 在不危及人員的情況下, 儘可能阻止漏溢.(b) 小量濺出時: 用沙土或其它無可燃性的吸附劑來吸附外洩物, 然後放入容器中再作後續 處理.(c) 大量濺出時: 築堤, 待以後處理.(6) 急救措施:(a) 如果眼睛不小心接觸到此物質, 應立即用大量清水沖洗 15 分鐘以上. 若皮膚不小心接觸到 時, 則用肥皂水清洗.(b) 脫除並隔離受污染的衣服及鞋子.(1) 健康的危害:(a) 眼睛及皮膚觸及硫酸鋁會引起灼傷.(b) 吸入可能有害.(c) 起火後會產生具刺激性及有毒的氣體.(d) 控制火場火勢的水, 或是稀釋此物質的水, 均會造成污染.(2) 火災或爆炸:(a) 部分此類物質可燃, 但此類物質全部不能很快被點燃.(b) 在容槽及裝運車中可能堆積可燃性及毒性氣體.(c) 部分此類物質可點燃其它可燃物 (木材, 紙張, 油類等).(3) 緊急處理:(a) 疏散非必要人員, 隔離災區域及阻絕災變進口.(b) 站立在上風處, 遠離低窪地區.(c) 獨立呼吸裝置 (SCBA) 及救火員防護衣僅能提供有限的保護.(d) 如污染到水源, 立即通知有關當局. 環保署毒管處電話: (02) 311-6067.(4) 起火時:(a) 部分此類物質可和水發生激烈反應.(b) 小火時: 可用乾式化學滅火劑﹑二氧化碳﹑Halon水噴霧或標準滅火泡沫滅火.(c) 大火時: 用水噴霧或標準滅火泡沫滅火.(d) 在不危及人員安全情況下, 將容器搬離火場.(e) 用水噴灑暴露在火焰中的容器四周, 使容器冷卻,直到火勢完全被撲滅為止.(f) 遠離儲存槽.(5) 濺出或外溢:(a) 不可碰觸潑灑物; 在不危及人員安全情況下, 儘可能阻止漏溢.(b) 小量濺出時: 用砂或其它不燃物吸附, 然後將其裝入容器中, 待以後處理.(c) 少量乾燥外洩物外洩時: 用乾淨鏟子將外洩物鏟入乾淨乾燥容器內並加蓋密封, 將容器從 外洩區移走.(d) 大量濺出時: 築堤, 待以後處理.(6) 急救措施:(a) 將傷者移至空氣新鮮處, 聯絡急救醫療救助.(b) 脫除遭受污染的衣物及鞋子, 並加以隔離處理.(c) 一旦眼睛或皮膚接觸到硫酸鋁, 迅速將受傷部位以水不斷沖洗 15 分鐘以上.(d) 保持傷者的平靜且維持正常的體溫.
主成份為丙稀醯胺，簡稱PAM，主要用于快速凝集沉降水中之懸浮粒子。依電荷特性添加本劑，可發揮最佳吸附架橋作用，達到凝聚、分離水中懸浮粒子的效果。 本品根據電荷的特性與密度，分為陰離子、陽離子及非離子等三種規格，可做為助凝劑、保留助劑、污泥脫水劑以及凝集沉降劑等。功能性強、適用性廣，並可有效 提高作業效率，降低操作成本。除可做為一般飲用水、都市廢水處理外，亦廣泛使用於金屬、染整、食品、電子等各產業排放水之淨化。
亞硫酸鈉(Sodium Sulfite)是一種漂白劑，屬亞硫酸鹽類之物質，於加熱後會以二氧化硫形態揮發，為食品加工上使用已久的合法添加物，一般使用於食品的漂白、保色、微生物的控制等，廣泛用於脫水蔬菜、脫水水果、動物膠、糖蜜、糖飴、水果酒、澱粉、糖漬果實、蝦類及貝類等等。 亞硫酸鈉（化學式：Na2SO3）是一個無機化合物。它在室溫下為白色顆粒粉末，可溶於水，具還原性，加熱時分解為硫化鈉和硫酸鈉，放置於空氣中時逐漸氧化 為硫酸鈉。它可以以無水物、七水物和十水物三種形式存在，其中以無水物最不易被氧化[1]。其水溶液因水解而呈鹼性，酸化時放出有毒的二氧化硫氣體。亞硫 酸鈉可通過二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中製得，當二氧化硫過量時，則生成亞硫酸氫鈉。 亞硫酸鈉可用作顯影劑、乾果和肉類的防腐劑、印染工業中的脫氧劑，以及用作還原性的化學試劑，應用在化工和實驗室的生產與合成中。 亞硫酸鈉在食品工業的用途為何？ 亞硫酸鈉可作為抗氧化劑、還原劑、漂白劑、防腐劑以及麵糰調整劑。亞硫酸鹽可抑制酵素性及非酵素性褐變，防止蔬果的變色，抑制微生物的繁殖，水果酒釀造時的微生物控制，食用澱粉之漂白，餅乾製造中麵粉蛋白質雙硫鍵之切斷等。 哪類食品會含亞硫酸鈉？ 根據衛生署藥物食品檢驗局、衛生局及消基會抽驗發現市售瓜子、開心果、冬瓜糖、竹筍、竹笙、金針、蝦仁、香菇、酸菜、柿餅、辣橄欖、芒果乾及芭樂乾有檢出殘留，且部分有殘留過量的情形。另免洗筷、竹籤、水果叉等食品器具，亦可能有殘留的情形。 亞硫酸鈉對人體健康有什麼影響? 一般人吃下亞硫酸鹽後，在體內可轉變為硫酸鹽，隨尿液排出體外，若食入過量的亞硫酸鹽則可能會造成呼吸困難、腹瀉、嘔吐等症狀，且硫酸鹽會與人體的鈣結合 而流失，不免有造成骨質流失的虞慮。對於體內缺乏亞硫酸鹽氧化酶的人而言，尤其是氣喘病的患者，食用含有超量亞硫酸鹽的食物，因無法將亞硫酸鹽氧化成硫酸 鹽而排出體外，可能會產生不同程度之過敏反應，引發哮喘與呼吸困難。 亞硫酸鈉的代謝途徑為何? 當亞硫酸鹽進入人體後，一些游離態的亞硫酸鹽會經由亞硫酸鹽氧化酶的催化作用，使其氧化變成硫酸鹽，再經由尿液排出體外，不會蓄積在人體內。亞硫酸鹽氧化 酶多存在於哺乳動物，所以人類在正常情況下，體內也會有亞硫酸鹽氧化酶，可將含硫必需胺基酸如：胱胺酸、甲硫胺酸轉化成硫酸鹽，而將過量的含硫必需胺基酸 藉由尿液排出體外。但若先天性缺乏亞硫酸鹽氧化酶的嬰兒，其尿液中的亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽、半胱胺酸及硫代磺酸鹽等含量特別高，通常會有水晶體異位及嚴重 的神經性異常，而導致身心發展遲緩及壽命縮短。 亞硫酸鈉的安全性評估為何? 根據聯合國糧農組織與世界衛生組織（FAO/WHO）的規定，亞硫酸鹽可允許之每日容許攝取量為0.7 mg / kg body weight（以SO2計）；對於一個體重60公斤的成人而言，其每日容許攝取量為42 mg（以SO2計）。 食品中亞硫酸鈉的相關法規為何？ 依行政院衛生署「食品添加物使用範圍及用量標準」中規定，漂白劑亞硫酸鈉使用範圍及其用量標準（用量以SO2殘留量計）：(1)金針乾製品 4.0 g / kg 以下。(2)杏乾 2.0 g / kg 以下。(3)白葡萄乾1.5 g / kg 以下。(4)動物膠、脫水蔬菜及其他脫水水果（包括糖、鹽或其他調味料醃漬、脫水、乾燥或熬煮等加工方法製成之水果加工品） 0.5 g / kg 以下。(5)糖蜜及糖飴0.3 g / kg 以下。(6)水果酒類之製造時使用0.25 g /kg 以下。(7)樹薯澱粉0.15 g / kg 以下。(8)糖漬果實類、蝦類及貝類0.1 g / kg 以下。(9)其他加工食品0.03 g / kg 以下。但飲料（不包括果汁）、麵粉及其製品（不包括烘焙食品）不得使用。 如何避免攝取到亞硫酸鈉?消費者在購買醃漬蔬菜時，應儘量避免購買漂白劑使用過量而顏色過白的商品，另外有不良氣味的商品也應排除。因亞硫酸鹽可溶於水中，故建議消費者在食用前，最好先將醃漬蔬菜以清水沖洗浸泡，可以降低漂白劑的含量。 應避免購買「太白」的免洗筷。如果萬不得已要使用免洗筷時，不要購買太白的免洗筷，木頭或是竹材都有原來的顏色，太白的免洗筷反而有過度漂白的風險存在。 免洗筷拿起來聞一聞，如果有一股酸酸的味道，就可能含有二氧化硫；由於二氧化硫會溶於水中，消費者使用前可以先將筷子浸泡於溫或熱水中數秒，以減少筷子中二氧化硫的殘量。 對於有氣喘病的患者，則應避免食用可能過量使用漂白劑的食品。 酸性亞硫酸鈉（Sodium Bisulfite NaHSO3）－漂白劑 酸性亞硫酸鈉（Sodium Bisulfite NaHSO3） 亦稱為重亞硫酸鈉，以白色結晶性粉末或無色至淡黃色（72～76°TW）液狀行銷。但漂白用者大多使用液狀品。黃色的酸性亞硫酸鈉，含有鐵鹽及少許的硫酸與硫酸鈉。 在純鹼〔Soda ash〕或氫氧化鈉〔Caust-ic Soda〕的濃溶液中，通入亞硫酸氣體所製成的。 Na2CO3＋2SO2＋H2O＝2NaOHSO3＋CO2 NaOH＋SO2＝NaHSO3 水溶液呈酸性，自然分解後易失去效力。添加酸或暴露在空氣中時，會發生亞硫酸氣體，行漂白作用。還原力和漂白力都很強，由於容易氧化（若放在空氣中會逐漸氧化變成硫酸鈉而失去漂白力），所以必須貯藏在陰涼的密閉處。 其有效率以亞硫酸氣體的含有量來表示。 35°Be′…34.7％ NaHSO3…21.4％ SO2 37°Be′…38.0％ NaHSO3…23.4％ SO2 40°Be′…42.0％ NaHSO3…26.8％ SO2 被作為蠶絲、羊毛等纖維用漂白劑、拔色劑、還元劑使用。但在羊毛漂白時，因有亞硫酸氣體，所以被損害的程度較少，纖維硬化及粗糙的傾向也較少。 羊毛漂白例： NaHSO3 32°Be′ 20～30％ 硫酸 66°Be′ 3～5％的溶液浴比 1：20 室溫下浸漬 6～12小時後進行水洗。水洗後，再使用稀過氧化氫、氨水等溶液加以處理，將殘存的亞硫酸成分除去。 亞硫酸鈉 (亞硫酸鈉)是一種可溶解化合物 鈉. 它的化學式是 Na2SO3. 它有分子量126.04。 它是產品 SO2 洗刷，部分的 廢氣 脫硫 過程。 它也使用作為a 防腐劑 防止 乾果 從褪色和為保存肉，和使用，以與相似的方式 鈉thiosulfate 轉換自然力 鹵化物 對他們的各自酸， 攝影 并且為減少 氯 水平在水池。應用亞硫酸鈉主要用於黏漿狀物質和紙產業。 用於水處理作為一個去氧劑代理，在攝影產業保護顯影液免受氧化作用和(作為低亞硫酸鈉明白解答)洗滌定形劑(鈉thiosulfate)從影片和相片紙乳 化液，在紡織工業作為漂白， desulfurizing和除氯代理和在皮革貿易為曬黑的萃取物的sulfitization。 用於TNT的洗淨為軍隊使用。 用於化工製造業作為硫酸鹽和sulfomethylation代理。 用於生產 鈉thiosulfate. 用於其他應用，包括礦石漂浮，油補救，食品防腐劑，做染料和洗滌劑。 它形成亞硫酸氫鹽 加合物 與 醋醛和與 酮 形成a 磺酸. 它用於淨化或隔绝醋醛和酮。描寫化學亞硫酸鈉由甚而微弱的酸分解，放棄 二氧化硫 氣體。Na2如此3 + 2 H+ → 2 Na+ + H2O +如此2 飽 和的水溶液有酸碱度~9。 解答被暴露在空氣最終被氧化 硫酸鈉. 如果亞硫酸鈉允許從水溶液結晶在室溫或下面，它做至於heptahydrate。 heptahydrate水晶 effloresce 在溫暖的乾燥的空氣。 Heptahydrate水晶在空氣也氧化形成硫酸鹽。 無水形式是更多槽櫪反對氧化作用通過航空。 亞硫酸鹽 (Sulfites或Sulfiting Agents) 為使用多年之合法食品添加物，不僅是非常有效的酵素抑制劑、漂白劑、抗氧化劑、還原劑及防腐劑，且價格便宜。亞硫酸鹽最早被使用之紀錄是在羅馬帝國時代， 當時是被用於葡萄酒容器之消毒殺菌。此外，許多食品均含有天然存在之亞硫酸鹽，尤其是在各種醱酵食品中。亞硫酸鹽具有殺菌功效及強還原力，可將食品的著色 物還原漂白，並可抑制氧化作用，防止酵素與非酵素褐變反應。合法添加於食品之亞硫酸鹽包括：亞硫酸鈉 (Sodium Sulfite, Na2SO3)、亞硫酸鉀 (Potassium Sulfite,K2SO3)、亞硫酸氫鈉 (Sodium Bisulfite, NaHSO3)、亞硫酸氫鉀 (Potassium Bisulfite, KHSO3)、偏重亞硫酸氫鈉 (Sodium Metabisulfite, Na2S2O5)、偏重亞硫酸氫鉀 (Potassium Metabisulfite, K2S2O5)、低亞硫酸鈉 (Sodium Hydrosulfite, Na2S2O4)。亞硫酸鹽廣泛使用於脫水蔬菜、脫水水果、動物膠、糖蜜、糖飴、糖漬果實、蝦類、貝類、水果酒、澱粉等產品中，常見市售添加亞硫酸鹽的產 品則包括：金棗、鳳梨乾、脫水香蕉、葡萄乾、杏乾、柿餅、脫水金針、洋菇、筍乾、榨菜、綠豆芽、枸杞..等。 二氧化硫是酚氧化酉每的化學性抑制劑，同時也會與羰基化合物作用，所以當此類化合物存在時，必須加入過量之二氧化硫與其作用，方能將酚氧化酉每之活性去除 (張鈺驩，1990)。以二氧化硫抑制酚氧化酉每為一不可逆反應，將過量之二氧化硫去除時 (如：漂水過程)，酚氧化酉每之活性亦無法恢復。但採用漂水過程時，應特別注意可溶性物質之流失，以免影響成品率。 產品內部若有空氣存在，少量之氧氣亦可造成褐變。因此，使用二氧化硫作為抑制劑時，必須考量二氧化硫之滲透。游離態 (自由態) 之二氧化硫 (Free Sulfite) 較亞硫酸鹽溶劑所形成之二氧化硫溶液更具有滲透性，亦可使用真空所產生之內外壓差將二氧化硫強制滲透進入產品內部。 二氧化硫易溶於水而生成H2SO3，且一旦與鹼作用則會轉變為SO32-、HSO3-、S2O52-。這些無機亞硫酸鹽離子在水溶液中會形成平衡狀態，其 個別存在之濃度則視pH值而定 (Green, 1976; Joslyn and Braverman, 1954)。 一般食品之pH範圍在3~7左右，大部份之亞硫酸鹽是以HSO3-狀態存在。唯有在很低之pH值下，SO2才會生成。pH值會影響食品內游離態與結合態 (Combined Sulfites) 之亞硫酸鹽之比例變化，游離態之亞硫酸鹽隨pH值降低而增加，若能控制pH值就可以控制食品內之亞硫酸鹽殘存量 (張炳揚，1988)。 亞硫酸鹽經氧化後會形成無毒之硫酸鹽，而在pH值小於4之食品，其所添加之亞硫酸鹽會以SO2形態揮發而散失，尤其是在加熱情況下。在許多食品中，僅有一小部份所添加之亞硫酸鹽是以游離態之無機亞硫酸鹽形態存在。 將亞硫酸鹽添加於食品中，其變化之情況係與食品之化學特性、加工方法與程度、儲存狀態與時間、包裝材料之滲透性及亞硫酸鹽之添加量等因素相關。亞硫酸鹽能 與食品中許多成份 (還原糖、醛類化合物、酮類化合物及蛋白質等) 進行穩定反應，而形成各種型式的結合態亞硫酸鹽。此外，在加工處理及貯存過程中，亞硫酸鹽非常容易與食品中其他成份產生反應，而形成各種亞硫酸鹽之有機化 合物，一旦亞硫酸鹽與其他有機成份結合後，就失去其特定作用，而使得亞硫酸鹽之用量隨產品種類而異。 二氧化硫在酸性情況下才會產生漂白及殺菌功效，其二氧化硫含量須在4,000 ppm以上才具有防腐效果 (洪美芳，1990)。二氧化硫濃度過低時，則無法抑制微生物生長；而當二氧化硫濃度過高時，則果膠質之分解速度加快，致使組織軟化，且具有刺激性氣味。 亞硫酸鹽殘留量明顯受到食品種類 (成份特性)、加工方法及貯存條件 (溫度、時間..等) 之影響，因此亞硫酸鹽在加工過程之用量與成品之殘留量亦非常難訂定一合理標準。一般蜜餞業者相信漂水過程可以大幅降低亞硫酸鹽殘留量，甚至完全除去亞硫酸鹽。實際上，漂水過程僅能去除游離態之亞硫酸鹽 (Wedzicha, 1984)。 食品中添加之亞硫酸鹽因僅有一小部份是以游離態之無機亞硫酸鹽形態存在。以草莓果漿為例，所添加之亞硫酸鹽有98.5% 會在蒸煮過程中以SO2形態揮發，或是與果漿之成份反應結合，僅有少於1.5% 的游離態之無機亞硫酸鹽形態存在 (McWeeny et al., 1980)。McBean (1967) 發現以亞硫酸鹽處理後之脫水水果中，絕大部份之二氧化硫在乾燥過程中已散失，而其餘80~90% 之亞硫酸鹽則以結合態存在，且在貯存過程中亞硫酸鹽亦會進一步散失。 一般針農採用偏重亞硫酸鈉 (Na2S2O5, 又稱焦亞硫酸氫鈉，Sodium Metabisulfite或Sodium Pyro-bisulfite) 配製亞硫酸鹽溶液，其分子量為190，一分子之偏重亞硫酸鈉加水溶解後會游離產生兩個亞硫酸離子 (SO3-2)。因此，1% 濃度之偏重亞硫酸鈉若完全游離，僅能測得6,737-ppm之二氧化硫。亞硫酸氫鈉 (NaHSO3, Sodium Bisulfite) 亦可用來配製亞硫酸鹽溶液，但其分子量為104，一分子之亞硫酸氫鈉加水溶解後僅能游離產生一個亞硫酸離子。因此，1% 濃度之亞硫酸氫鈉僅能測得6,154-ppm之二氧化硫。 聯合國糧農組織與世界衛生組織的食品添加物聯合專家委員會 (The Joint FAO/WHO Expert Committee on Food Additives) 依據動物試驗結果，並設定100倍之安全係數估算，建議對亞硫酸鹽每日可接受攝取量 (ADI) 為0.7-mg/kg body weight/day，故成人每日攝取容許量約為42-mg (以60-kg體重計)。一般認為引起過敏性氣喘的因子是游離態之無機性亞硫酸鹽，而非結合態之有機性亞硫酸鹽，且無機性亞硫酸鹽之毒性較高。除非經常性 大量攝食，否則偶而超過每日攝取容許量亦不會對人體造成傷害。一般人食用亞硫酸鹽後，在體內亞硫酸鹽會轉變為硫酸鹽，然後隨著尿液排出體外，而通常成人每 日可經由尿液排出2.5-g之硫酸鹽。但是對於體內缺乏亞硫酸鹽氧化酵素(Sulfite Oxidase) 的人而言，食用含有超量亞硫酸鹽的食物，因無法將亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽而排出體外，可能會產生不同程度之過敏反應，引發哮喘與呼吸困難。在美國約有 0.05% 人口缺乏亞硫酸鹽氧化酵素，且以女性居多。因此美國食品藥物管理局 (FDA) 規定，食品二氧化硫殘留量在10-ppm以上者須明確標示註明，且禁止使用於生鮮蔬果 (例如：沙拉) 產品。 行政院衛生署於八十六年七月至十二月期間抽檢花東地區之金針生鮮與乾製品，檢驗結果顯示生鮮金針並未檢出二氧化硫殘留，但是乾製品部份計有84%檢測樣品 之二氧化硫殘留量超過500-ppm標準 (大部份檢測樣品在2,000-ppm以上，最高含量達20,300-ppm)。中華民國消費者文教基金會於八十七年九月出版之「消費者報導」報導金針乾 製品之二氧化硫殘留問題，消基會檢測之十四件市售金針乾製品皆超過500-ppm標準 (大部份檢測樣品在10,000~20,000-ppm，最高含量達30,000-ppm以上)。楊瑞森等 (1989) 檢測市售產品時發現金針乾製品及枸杞之二氧化硫殘留量分別為5,000-ppm及7,500-ppm，皆超過500-ppm標準。 金針乾製品復水浸泡處理 由於金針乾製品須經復水浸泡處理後方能進行烹調處理，而在復水浸泡過程中其含水率及二氧化硫殘留量有極大之變化。金針乾製品在復水浸泡過程中，其吸水量隨 浸泡溫度與時間增加而增加，而浸泡液之顏色逐漸變為黃色，顯示金針所含花青素類、黃色素類、胡蘿蔔素類等色素有溶出現象 (陳憶雯，1997)。 依據質量平衡原理，假設復水浸泡過程中二氧化硫未流失 (實際上二氧化硫會在復水浸泡過程中部份溶出而流失)，而金針乾製品二氧化硫殘留量若為4,000-ppm，含水率為10%。經復水浸泡後其含水率增加至 90%，而二氧化硫殘留量則可降至 444-ppm。因此若考慮在復水浸泡過程中部份溶出之二氧化硫，則復水浸泡後金針之二氧化硫殘留量則可降至更低。 然而，在金針乾燥過程中其含水率及二氧化硫殘留量亦有極大之變化。生鮮金針含水率約為87~90%，而金針乾製品含水率約為8~20%。針農在進行金針加 工作業時，經常質疑為何以亞硫酸鹽浸泡後之金針二氧化硫殘留量僅1,000~2,000-ppm，但乾燥後其二氧化硫含量卻急遽升高。雖然二氧化硫會在金 針乾燥過程散失，且乾燥溫度越高，其散失量越多，但是乾燥過程中二氧化硫卻未隨水份蒸散流失。假設在金針乾燥過程中二氧化硫未流失，而浸泡亞硫酸鹽後之金 針二氧化硫殘留量為1,000-ppm，含水率為90%。經乾燥後其含水率降至10%，而二氧化硫殘留量則增加為9,000-ppm。若考慮乾燥過程中流 失之二氧化硫，則金針乾製品之二氧化硫殘留量會低於9,000-ppm。 金針經浸泡處理後可去除大部份之二氧化硫殘留量，相關之研究報告甚多。李善忱以市售金針乾製品 (二氧化硫含量為4,749-ppm)浸泡30分鐘後，其二氧化硫殘留量可降至為500-ppm以下。徐錦豐等 (1994) 建議將金針乾製品浸於45℃ 溫水中至少20分鐘，或在25℃ 冷水中至少60分鐘，可去除70% 之二氧化硫殘留量。陳憶雯 (1997) 分別針對高 (>10,000-ppm)、中 (1,500~10,000-ppm)、低 (<1,500-ppm)二氧化硫殘留量之金針乾製品進行浸泡試驗，以25、80、100℃ 溫度浸泡結果顯示，在30分鐘內中、低殘留量之金針乾製品皆可將二氧化硫殘留量降至500-ppm以下，但是高殘留量之金針乾製品則無法降至500- ppm以下。林頎生和陳景川 (1989) 亦發現金針乾製品之二氧化硫殘留量過高時，浸泡處理仍無法有效降低二氧化硫殘留量。 目前部份農民為解決金針二氧化硫殘留量過高之問題，而將金針乾製品復水，再經漂水及乾燥過程以去除二氧化硫殘留量。雖然此法可確實去除二氧化硫殘留量至 500-ppm以下，金針顏色稍差。但如此不僅會增加加工成本，且在復水及漂水過程中因固形物之流失，而降低成品率，影響金針之口感與脆度。
